想必现在有很多小伙伴对于$CaO_{2}\cdot 8H_{2}O$呈白色，微溶于水，加热至$350^{\circ}\mathrm{C}$左右开始分解放出氧气，$425^{\circ}\mathrm{C}$分解完全.过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等.实验室先用大理石（含$MgCO_{3}$、$FeCO_{3}$等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙.实验流程如图$1($已知：$Ca\left(OH\right)_{2}+H_{2}O_{2}+6H_{2}O\rightarrow CaO_{2}\cdot 8H_{2}O\triangle H \lt 0)$：（1）写出$CaO_{2}$的电子式：＿＿＿.（2）图示步骤②，加入浓氨水至弱碱性的目的是：＿＿＿.（3）步骤③发生反应的化学方程式为：＿＿＿.（4）步骤③用冰水冷却的可能原因是：＿＿＿.（5）用图$2$的量气法可测定样品中$CaO_{2}$的质量分数：先检查装置的气密性，然后在量气管中注入一定量的水，在仪器$4$的试管中注入$9.0g$样品，连接好装置；充分加仪器$4$所示的小试管.若在标准状况下收集到$840mL$气体，则$CaO_{2}$纯度为：＿＿＿.","title_text":"$CaO_{2}\cdot 8H_{2}O$呈白色，微溶于水，加热至$350^{\circ}\mathrm{C}$左右开始分解放出氧气，$425^{\circ}\mathrm{C}$分解完全.过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等.实验室先用大理石（含$MgCO_{3}$、$FeCO_{3}$等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙.实验流程如图$1($已知：$Ca\left(OH\right)_{2}+H_{2}O_{2}+6H_{2}O\rightarrow CaO_{2}\cdot 8H_{2}O\triangle H \lt 0)$：（1）写出$CaO_{2}$的电子式：＿＿＿.（2）图示步骤②，加入浓氨水至弱碱性的目的是：＿＿＿.（3）步骤③发生反应的化学方程式为：＿＿＿.（4）步骤③用冰水冷却的可能原因是：＿＿＿.（5）用图$2$的量气法可测定样品中$CaO_{2}$的质量分数：先检查装置的气密性，然后在量气管中注入一定量的水，在仪器$4$的试管中注入$9.0g$样品，连接好装置；充分加仪器$4$所示的小试管.若在标准状况下收集到$840mL$气体，则$CaO_{2}$纯度为：＿＿＿.方面的知识都比较想要了解，那么今天小好小编就为大家收集了一些关于$CaO_{2}\cdot 8H_{2}O$呈白色，微溶于水，加热至$350^{\circ}\mathrm{C}$左右开始分解放出氧气，$425^{\circ}\mathrm{C}$分解完全.过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等.实验室先用大理石（含$MgCO_{3}$、$FeCO_{3}$等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙.实验流程如图$1($已知：$Ca\left(OH\right)_{2}+H_{2}O_{2}+6H_{2}O\rightarrow CaO_{2}\cdot 8H_{2}O\triangle H \lt 0)$：（1）写出$CaO_{2}$的电子式：＿＿＿.（2）图示步骤②，加入浓氨水至弱碱性的目的是：＿＿＿.（3）步骤③发生反应的化学方程式为：＿＿＿.（4）步骤③用冰水冷却的可能原因是：＿＿＿.（5）用图$2$的量气法可测定样品中$CaO_{2}$的质量分数：先检查装置的气密性，然后在量气管中注入一定量的水，在仪器$4$的试管中注入$9.0g$样品，连接好装置；充分加仪器$4$所示的小试管.若在标准状况下收集到$840mL$气体，则$CaO_{2}$纯度为：＿＿＿.","title_text":"$CaO_{2}\cdot 8H_{2}O$呈白色，微溶于水，加热至$350^{\circ}\mathrm{C}$左右开始分解放出氧气，$425^{\circ}\mathrm{C}$分解完全.过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等.实验室先用大理石（含$MgCO_{3}$、$FeCO_{3}$等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙.实验流程如图$1($已知：$Ca\left(OH\right)_{2}+H_{2}O_{2}+6H_{2}O\rightarrow CaO_{2}\cdot 8H_{2}O\triangle H \lt 0)$：（1）写出$CaO_{2}$的电子式：＿＿＿.（2）图示步骤②，加入浓氨水至弱碱性的目的是：＿＿＿.（3）步骤③发生反应的化学方程式为：＿＿＿.（4）步骤③用冰水冷却的可能原因是：＿＿＿.（5）用图$2$的量气法可测定样品中$CaO_{2}$的质量分数：先检查装置的气密性，然后在量气管中注入一定量的水，在仪器$4$的试管中注入$9.0g$样品，连接好装置；充分加仪器$4$所示的小试管.若在标准状况下收集到$840mL$气体，则$CaO_{2}$纯度为：＿＿＿.方面的知识分享给大家，希望大家会喜欢哦。

1、大理石（含$MgCO_{3}$、$FeCO_{3}$等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙的原理：大理石（含$MgCO_{3}$、$FeCO_{3}$等杂质）都可以和硝酸之间发生反应得到硝酸钙、硝酸镁以及硝酸铁的混合物用，$FeCO_{3}$与硝酸反应是氧化还原反应，向混合液中加入氨水，可以形成氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，过滤，得到的滤液是硝酸钙溶液（含铵根离子)，向其中加入碳酸铵，发生复分解反应，可以得到碳酸钙沉淀，沉淀用盐酸溶解，得到氯化钙的水溶液，加入双氧水、氨气，冰水冷却，可以得到$CaO_{2}cdot 8H_{2}O$，低温下烘干，可以得到$CaO_{2}$，进一步加热可以得到氧化钙和氧气，

2、$left(1right)CaO_{2}$是过氧根离子和钙离子通过离子键形成的离子化合物，电子式为：，故答案为：；

3、（2）硝酸钙、硝酸镁以及硝酸铁的混合物中加入氨水，可以形成氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，

4、故答案为：使其中$Mg^{2+}$、$Fe^{3+}$等杂质离子形成沉淀除去；

5、（3）氯化钙的水溶液，加入双氧水、氨气，冰水冷却，可以得到$CaO_{2}cdot 8H_{2}O$，该反应的反应物为$CaCl_{2}$、$H_{2}O_{2}$、$NH_{3}$，故方程式为$CaCl_{2}+H_{2}O_{2}+2NH_{3}+8H_{2}O=CaO_{2}cdot 8H_{2}O+2NH_{4}Cl$，

6、故答案为：$CaCl_{2}+H_{2}O_{2}+2NH_{3}+8H_{2}O=CaO_{2}cdot 8H_{2}O+2NH_{4}Cl$；

7、（4）因为$H_{2}O_{2}$受热易分解，故采用冰水冷却的方式防止其分解，提高利用率，同时温度低能降低物质的溶解度，提高产率，

8、故答案为：防止其分解，提高利用率，同时温度低能降低物质的溶解度，提高产率；

9、（5）加热发生反应：$2CaO_{2}dfrac{  triangle    .}{ }2CaO+O_{2}uparrow $，生成氧气为$dfrac{0.84L}{22.4L/mol}=0.0375mol$，故样品中$CaO_{2}$的质量为$0.0375moltimes 2times 72g/mol=5.4g$，则$CaO_{2}$的纯度为$dfrac{5.4g}{9.0g}times 100%=60%$，

10、故答案为：$60%$.

本文到此结束，希望对大家有所帮助。

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